Question

Во сколько раз следует изменить концентрацию вещества А в системе: 2А2+D2=2A2D чтобы при уменьшении концентрации вещества D в 6 раз, скорость прямой реакции возросла в 6 раз

Answer 1

Закон действия масс для данной реакции выражается уравнением:

$v = K[A_{2}]^2*[D_{2}]$

Запишем уравнение закона действия масс для реакции в исходных(v1) и необходимых условиях(v2):

$v1 = K[A_{2}]^2_{1}[D_{2}]$

Индекс "1" указывает на то, что концентрация реагента "A" взята в исходных условиях.

$v2 = K[A_{2}]_{2}^2[D_{2}]*1/6$

Множитель "1/6" учитывает, что концентрация реагента D была уменьшена в 6 раз.

Отношение v2 к v1 равно 6, так как скорость реакции в необходимых условиях должна возрасти в 6 раз.

$\frac{v2}{v1} = \frac{K[A_{2}]^2_{2}[D_{2}]*1/6}{K[A_{2}]^2_{1}[D_{2}]} = 6$

После элементарных преобразований, получаем:

$\frac{[A_{2}]_{2}}{[A_{2}]_{1}} = 6$

Следовательно, концентрация вещества А должна быть увеличена в 6 раз.