Question

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации кислоты равна Ка2 = 4.68•10-11.
2. Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO3), считая, что степень диссоциации кислоты α=0.5.
3. При равновесии системы N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 концентрации веществ равны: [N2]=1,5 моль/л, [H2] = 4,5 моль/л, [NH3] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу химического равнове-сия и исходные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в исходной смеси равна 0.
4. Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7.2*10^-50. Как изменится концентрация сульфид ионов в растворе, если в него добавить AgNO3 до концентрации 1моль/л (α=1)?
5. Описать переход 1- 2-1 (см. рисунок)

Answer 1

1.

Na2SO4 и NaNO3 являются солями сильных кисло и сильных оснований, а потому гидролизу не подвергаются.

Na2CO3 является солью сильного основания (NaOH) и слабой кислоты (H2CO3), а потому подвергается гидролизу по аниону.

Уравнение гидролиза (II ступенью гидролиза пренебрегаю):

Na2CO3 + HOH = NaHCO3 + NaOH

Уравнение диссоциации слабой кислоты:

NaHCO3 = Na(+) + HCO3(-)

HCO3(-) = H(+) + CO3(2-)

Вычислим концентрацию ионов гидроксила:

$[OH] = \sqrt{\frac{10^{-14}*0.5}{4.68*10^{-11}}} = 0.01$ моль/л.

Отсюда вычислим концентрацию ионов гидроксония (условно протонов):

$[H] = \frac{10^{-14}}{0.01} = 10^{-12}$ моль/л.

$pH = -log(10^{-12}) = 12$

2.

Уравнение диссоциации азотной кислоты:

HNO3 = H(+) + NO3(-)

Очевидно, концентрация протонов равна концентрации продиссоциировавших молекул кислоты. Степень диссоциации указывает на то, что продиссоциировала лишь половина от всех молекул. Следовательно, концентрация ионов гидроксония(протонов) будет равна:

[H] = 0.5 * 2.0 = 1.0 моль/л.

Отсюда получаем pH как обратный логарифм концентрации протонов:

pH = - log(1.0) = 0.