Предмет: Химия,
автор: Sabina060804
Избыток водорода, полученный при взаимодействии кусочка натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом CuO массой 40г. При этом образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди(II) в минерале (%), учитывая, что примеси не реагируют с водородом.
Ответы
Автор ответа:
2
Привет! Сейчас решим
CuO + H2 = H2O + Cu
Как видно из уравнения реакции, из одной моль оксида образуется 1 моль воды. n(H2O) = 6,07:18 = 0,3372 моль
n(CuO) = 0,3372 моль. m(CuO) = 0,3372*80 = 26,98 г
w(CuO) = 26,98:40 = 0,6745 или 67,45%
Готово! Есть вопросы?
bosya6004:
там сказано кусочек натрия в реакции куда он делся
Похожие вопросы
Предмет: История,
автор: myashkarrr
Предмет: Русский язык,
автор: markshah66686
Предмет: Английский язык,
автор: bazyrevae
Предмет: Математика,
автор: 12345812
Предмет: Математика,
автор: Аноним