Предмет: Химия,
автор: gladkihhelena
Сколько мл 30 % раствора HCOOH (p=1,09 см '3 необходимо взять для приготовления 1 л 0,2 н раствора ?
Ответы
Автор ответа:
0
1) Находим массу 1 моля муравьиной кислоты:
М(НСООН) = 1 + 12 + 2*16 + 1 = 46 г/моль
Поскольку это одноосновная кислота, то у неё массы моля и моля эквивалента одинаковы.
2) Понятие 0,2н раствор означает, что в 1 л раствора содержится 0,2 моля эквивалента муравьиной кислоты, значит масса этой кислоты в 1 л раствора равна:
m(НСООН) = 0.2*46 = 9,2 г
3) А понятие 30% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30 г растворенного вещества. Составляем пропорцию:
100 г раствора ------------------ 30 г НСООН
Х г раствора --------------------- 9,2 г НСООН
Х = 100*9,2/30 = 30,67 г
4) Теперь находим объем раствора по формуле:
V = m/ρ = 30,67/1,09 = 28,13 см³
Ответ: 28,13 см³
Похожие вопросы
Предмет: Окружающий мир,
автор: Аноним
Предмет: Русский язык,
автор: markandreev03
Предмет: Английский язык,
автор: dana88sars
Предмет: Физика,
автор: ТатьянаБуханова
Предмет: Химия,
автор: CrazyFroger