Question

При разложении 40 г перманганата калия выделился кислород. Рассчитайте массу образовавшегося кислорода.

Answer 1

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

m(KMnO4) = 40 g

M(KMnO4) = 39 + 55 + 64 = 158 g/mol

n(KMnO4) = 40 / 158 = 0.253164 mol

n(O2) = n(KMnO4) / 2 = 0.1265822

M(O2) = 16 * 2 = 32 g/mol

m(O2) = 32 * 0.1265822 = 4.050632911 g

Answer 2

40 г. Х г
2KMnO4. ->K2MnO4. + MnO2. + O2
n=2 моль. n=1 моль
М= 158 г/моль. М=32 г/моль
m=316 г. m=32 г
40 г KMnO4. -. Х г О2
316 г KMnO4. -. 32 г О2
m(O2)=40*32/316=4 г