Question

ДАЮ 30 БАЛЛОВ!К раствору содержащему 1,96 гр. ортофосфатной кислоты + раствор содержащий 2.8 гр гидроксида калия.Какие и в каком кол-все образовались в результате реакции нейтрализации?

Answer 1

дано

m(H3PO4) = 1.96 g

m(KOH) = 28 g

--------------------

m(K3PO4)-?

m(H2O)-?

M(H3PO4) = 98 g/mol

n(H3PO4) = m/M = 1.96 / 98 = 0.02 mol

M(KOH) = 56 g/mol

n(KOH) =m/M = 28 / 56 = 0.5 mol

n(H3PO4) < n(KOH)

H3PO4+3KOH-->K3PO4+3H2O

n(H3PO4) = n(K3PO4) = 0.02 mol

M(K3PO4) = 212 g/mol

m(K3PO4) = n*M =0.02 * 212 = 4.24 g

n(H3PO4) = 3n(H2O)

n(H2O) = 0.02*3 = 0.06 mol

M(H2O) = 18 g/mol

m(H2O) = 0.06 * 18 = 1.08 g

ответ 4.24 г , 1.08 г