Question

Срочно решить нужно !!
1.Хлорид натрия реагирует с 20 г нитрата серебра содержащего 10% примесей. Найти массу образовавшегося осадка.
2.Дано 300 г 20%-ного раствора серной кислоты .Вычеслите массу кислоты и воды в данном растворе

Answer 1

Дано:AgNO3=20 г

10% Примесей  

Найти:Осадок(AgCl)=?

Решение:AgNO3+NaCl=>AgCl+NaNO3

20-(20:100*10)=18 г Чистого AgNO3

n=18/(107+35+16*3)=18/169=0.11

m(AlCl)=0.11*(107=35)=15.62

Answer 2

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

m(AgNO3) = 20 * 0.9 = 18 г

M(AgNO3) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль

n(AgNO3) = 18 / 170 = 0.105882352 моль

Осадок - хлорид серебра

n(AgNO3) = n(AgCl)

M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5

m(AgCl) = 143.5 * 0.105882352 = 15.9141 г

----------------

w%(H2SO4) = 20%

m(H2SO4) = 0.2 * 300 = 60 г

m(H2O) = 300 - 60 = 240 Г