Предмет: Химия,
автор: lanasochi1
Смешали 8 г негашёной извести и 3,6 г воды. Вещества прореагировали полностью. Найди массу образовавшейся в реакции гашёной извести.
Ответы
Автор ответа:
5
Дано:
m(CaO) = 8 г
m(H2O) = 3.6 г
Найти: m(Ca(OH)2)
Решение: CaO + H2O = Ca(OH)2
M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = 8/56 ≈ 0.14 моль
n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0.14 моль
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2)
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
m(Ca(OH)2) = 0.14 * 74 = 10.36 г
Ответ: 10,36 г
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: tyusha00076
Предмет: Литература,
автор: bespalovakatya479
Предмет: Математика,
автор: dbarbaris555
Предмет: Математика,
автор: Elenashalambar
Предмет: Математика,
автор: Anastasia595