Question

1)Составьте уравнения реакций при следующих превращений и укажите типы реакций: сероводород→SO2→SO3→H2SO4→MgSO4.
2) напишите уравнение реакции взаимодействия при нагревании концентрированной серной кислоты с железом, составьте электронный баланс. Укажите окислитель, восстановитель и сумму коэффициентов.
3) какой объем 24% раствора серной кислоты (р=1,17г/мл) необходимо взять для получения реакцией нейтрализации 80г сульфата желаза (|||)

Answer 1

1) H2S→SO2→SO3→H2SO4→MgSO4.

1. 2H2S + 3O2 ⇒ 2SO2 + 2H2O
2. 2SO2 + O2 ⇒ 2SO3
3. SO3 + H2O ⇒ H2SO4
4. H2SO4 + Mg(OH)2 ⇒ MgSO4 + 2H2O

2) 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe(0) -3e = Fe(+3)    2    восстановитель, окислитель

S(+6) + 2e = S(+4)    3    окислитель, восстановитель