Question

Какой объем углекислого газа при нормальных условиях выделится при разложении 300 Г известняка (CaCo3) , если выход составляет 85°
Помогите пожалуйста

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2↑ 
Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка 
m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [300*(100% -10%)]/100% = 300*0,9 = 270г 
Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка 
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 180/100 = 1,8 моль 
Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа 
n(CO2) = n(CаCO3) = 1,8 моль 
Объем выделившегося углекислого газа 
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 1,8*22,4 = 40,32 л 
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 (л)