Question

Решите, пожалуйста, задачу по химии! 

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии натрия с 98 гр. 50%-ного раствора соляной кислоты?Сколько натрия для этого понадобится?

Answer 1

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

m(HCl) чист. = 98г*0,5 = 49 г
n(HCl) = m/M = 49г/36,5(г/моль) = 1,34 моль
n(H2) = 1/2n(HCl) = 0,67 моль
V(H2) = n*V(молярный) = 0,67моль*22,4(л/моль) = 15,008л выделится водорода
n(Na) = n(HCl) = 1,34 моль 
m(Na) = n*M = 1,34моль*23(г/моль) = 30,82 г    понадобится натрия  

Answer 2

а, теперь более понятно, благодарю)

Answer 3

обращайся=) я просто уже другое решаю, забыла про условие этой задачи)

Answer 4

2Na + 2HCl = 2Nacl + H2
m(HCl) =98 * 0,5 = 49 г
n (HCL) = 49/ 36,5=1,3
по пропорции получаем 2x=1,3  x=0,65
n (H2) = 0,65
v(H2) = 0,65 *22,4= 14,56 Л
n(Na) = 1,3 моль
m (Na)= n*M= 1,3*23= 29,9 Г

Answer 5

ой, я спешила, опечаталась)