Question

Елемент побічної підгрупи 8 групи утворює оксид з молекулядною масою 160.Відомо що в цьому оксиді валентність загадоного елемента 3 ,який це елемент та скільки неспарених електронів міститься у електронній оболонці цього елемента. Срочно помогите прошу


Елемент побічної підгрупи 8 групи утворює оксид з молекулядною масою 160.Відомо що в цьому оксиді валентність загадоного елемента 3 ,який це елемент та скільки неспарених електронів міститься у електронній оболонці цього елемента.
Element pobichnoyi pidhrupy 8 hrupy utvoryuye oksyd z molekulyadnoyu masoyu 160.Vidomo shcho v tsʹomu oksydi valentnistʹ zahadonoho elementa 3 ,yakyy tse element ta skilʹky nesparenykh elektroniv mistytʹsya u elektronniy obolontsi tsʹoho elementa.
Показати більше
Элемент побочной подгруппы 8 группы образует оксид с молекулядною массой 160.Видомо что в этом оксиде валентность загадоного элемента 3, который это элемент и сколько неспаренных электронов содержится в электронной оболочке этого элемента.

Answer 1

Э₂O₃

Mr(Э₂O₃)=160

2Ar(Э)+3Ar(O)=160

2Ar(Э)=160-3Ar(O)

2Ar(Э)=160-48

2Ar(Э)=112

Э=112÷2=56

Элемент с относительной атомной массой 56 это железо.

₊₂₆Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

У железа на 3 уровне d-подуровне 4 неспаренных электронов. При возбужении электроны с d-подуровня переходят на 4 уровень, поэтому железо в соединениях может проявлять степень окисления +2, +3, +6

4 уровень    s  ⇵                                          

                     d                               ⇅  ↑↑↑↑

                      p             ⇅  ⇅  ⇅

3 уровень s   ⇅

₊₂₆Fe

Железо в возбужденном состоянии может проявлять степень окисления +3, а если еще перейдут 3 неспаренных электрона с d-подуровня то степень окисления может быть +6.

   4 уровень s    ↑↑ ↑                                        

                       d                         ⇅  ↑↑↑

                       p             ⇅  ⇅  ⇅

    3 уровень s   ⇅

₊₂₆Fe*