Question

Какую массу сернистого газа можно получить при горении 3,36 л H2S (н.у.)

 

 

 

 

 

H2SO4->SO2->Na2SO3->NaCl

Answer 1

Для начала пишем реакцию :
2 H2S + 2O2 = 2H2O+SO2
Находим кол-во в-ва H2S :
n=V:Vm = 3.36 : 2.24 =0,15 моль
Vm всегда равен 22.4!!!
Теперь сравниваем вещества( которое нам дано и которое надо узнать ) по стехеометрии ( т.е. по коэффициентам перед в-вами)
2 - 1
0,15-x
следовательно , х=0.075 и этот х означает количество вещества сернистого газа
теперь находим его массу
m=M*n=64*0.075=4.8г