Question

Химия задача помогите

Answer 1

Дано:

m[Ba(NO₃)₂]=26,1г.

m(H₂SO₄)=4,5г.

--------------------------------

m(BaSO₄)-?

1. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.:

M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=323г./моль

n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]=26,1г.÷323г./моль=0,08моль

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4,5г.:

M(H₂SO₄)=98г./моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4.5г.÷98г./моль=0,04моль

2. Запишем уравнение реакции:

Ba(NO₃)₂+H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃

по уравнению реакции:

n₁[Ba(NO₃)₂]=1моль n₁(H₂SO₄)=1моль n₁(BaSO₄)=1моль

по условию задачи:

n[Ba(NO₃)₂]=0,08моль n(H₂SO₄)=0,04моль

3. Делаем вывод, что нитрат бария дан в избытке, решаем задачу с данными серной кислоты.

n(H₂SO₄)=0,04моль  n(BaSO₄)=0,04моль

4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу  количеством вещества 0,04моль:

M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль

m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль=9,32г.

5. Ответ: при взаимодействии  26,1г нитрата бария с 4,5г. серной кислоты  образовалась соль (осадок)массой 9,32г.