Question

В1 срочно помогите решить задачу

Answer 1

Дано:

m(Na₂CO₃)=1,06г.

n[Ba(NO₃)₂]=0,02моль

----------------------------------

m(BaCO₃)-?

1. Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 1,06г.:

M(Na₂CO₃)=46+12+48=106г./моль

n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=1,06г÷106г./моль=0,01моль

2. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃ + 2NaNO₃

по уравнению реакции:

n₁(Na₂CO₃)=1моль n₁[Ba(NO₃)₂]=1моль n₁(BaCO₃)=1моль

по условию задачи:

n(Na₂CO₃)=0,01моль n[Ba(NO₃)₂]=0,02моль n₁(BaCO₃)=0,01моль

3. Делаем вывод, что нитрат бария дан в избытке, решаем задачу с данными карбоната натрия.

4. Определим молярную массу карбоната бария и его массу количеством вещества 0,01моль:

M(BaCO₃)= 137+12+48=197г./моль

m(BaCO₃)=n(BaCO₃)хM(BaCO₃)=0,01мольх197г./моль=1,97г.

5. Ответ: при взаимодействии 1,06г. карбоната натрия и 0,02моль нитрата бария образовалась соль (осадок)массой 1,97г.