Предмет: Химия,
автор: olya00337
Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии натрия с 200г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 24,5% ?
Ответы
Автор ответа:
1
2Na+Н2SO4= Na2SO4 + H2
1 моль 1 моль
m(H2SO4) = 200г * 0,245= 49г
n(H2SO4)= m/M
M(H2SO4)= 2+32+64=98 г/моль
n(H2SO4)= 49г/98г/моль = 0.5моль n(H2) = 1 моль значит
V(H2)= n * Vm= 0.5 моль * 22.4 дм3/моль = 11.2 дм3
1 моль 1 моль
m(H2SO4) = 200г * 0,245= 49г
n(H2SO4)= m/M
M(H2SO4)= 2+32+64=98 г/моль
n(H2SO4)= 49г/98г/моль = 0.5моль n(H2) = 1 моль значит
V(H2)= n * Vm= 0.5 моль * 22.4 дм3/моль = 11.2 дм3
Сугубо:
Почему-то вы сначала пишете 98 г/моль, а потом становится 48 г/моль. И разве объем не в литрах измеряется?
Автор ответа:
1
Выделится 11.2 л водорода
Приложения:

Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: perfect39
Предмет: Литература,
автор: myrshasofija
Предмет: Английский язык,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: Galushko1904