Question

Сколько г осадков выделится при взаимодействии 56 г . 15% раствора КОН с нитритом цинка

Answer 1

2KOH+Zn(NO2)2=2KNO2+Zn(OH)2

m(KOH)=56*15/100=8,4

M(KOH)=56г/моль

M(Zn(OH)2)=99г/моль

n(KOH)=8,4/56=0,15моль

nKOH:nZn(OH)2=2:1

n(Zn(OH)2)=0,15/2=0,075моль

m(Zn(OH)2)=0,075*99=7,425г