Question

сколько грамм сульфата бария образуется при взаимодействии 35,2 г гидроксида бария с серной кислотой

Answer 1

Дано

m(Ba(OH)2) = 35.2 г

Решение

n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 35.5 / (137 + 2 * 16 + 2 * 1) = 35.5 / 171 = 0.21 моль

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

n(BaSO4) = n(Ba(OH)2) = 0.21 моль

m(BaSO4) = n(BaSO4)M(BaSO4) = 0.21 * (137 + 32 + 4 * 16) = 0.21 * 233 = 48.93 г

Ответ: 48.93 г