Question

определите массу H2SO4 которая вступит в реакцию с 37,6 граммами K20.

Пожалуйста пишите поподробнее

Answer 1

Сначала напишем уравнение реакции:

K₂O + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O

Найдем молярные массы оксида калия и серной кислоты, сложив атомные массы элементов (их берем в Периодической таблице).

M K₂O = 94 г/моль

M H₂SO₄ = 98 г/моль

Находим кол-во вещества оксида калия. Забегая вперед, отметим, что так как и перед оксидом калия, и перед серной кислотой стоит одинаковый коэффициент (равный 1), то кол-во вещества для обоих веществ будет одинаково.

ν = m/M

ν K₂O = 37,6 г / 94 г/моль = 0,4 моль

ν K₂O = ν H₂SO₄

Последним действием находим массу серной кислоты. Нам известно кол-во вещества и молярная масса серной кислоты, так что осталось только подставить эти данные в формулу.

m = ν*M

m H₂SO₄ = 0,4 моль * 98 г/моль = 39,2 г

Ответ: 39,2 г.