Question

На нейтрализацию раствора гидроксида щелочного метала массой 168грамм мас. Долей щелечи 10 процентов потребуется серная кислота массой 14,7 грамма определить что за металл

Answer 1

1) Обозначим гидроксид щелочного металла через МеОН.

2) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:  

m(в-во) = ω * m(p-p)  

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы  

m(МеОН) = 0,1 * 168 = 16,8 г

3) Находим массу 1 моля серной кислоты: М(Н₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

4) Обозначим массу 1 моля щелочного металла через Х, тогда масса 1 моля щелочи равна: М(МеОН) = (Х + 17) г/моль

5) Уравнение реакции:

2МеОН + Н₂SO₄ = Me₂SO₄ + 2H₂O

6) Из уравнения реакции видно, что 1 моль (98 г) серной кислоты взаимодействуют с 2 молями щелочи, поэтому можно записать пропорцию:

98 г Н₂SO₄ нейтрализуют 2(Х+ 17) г щелочи

14,7 г Н₂SO₄ ----------------------- 16,8 г щелочи

14,7*2*(Х + 17) = 98*16,8

29,4Х + 499,8 = 1646,4

29,4Х = 1146,6

Х = 39

Такую молярную массу имеет калий.

Ответ: Калий - К