Предмет: Химия, автор: khatkhva04

ХИМИКИ!!! Нужна ваша помощь 9 класс. Нужно решить вариант 2 первые 2 задания и вариант 3 задание 3. ДАЮ 90 баллов!!!!

Приложения:

khatkhva04: Ой первые вариант фото не добавилось, щас напишу

khatkhva04: 1.Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах между следующими веществами:а)Сульфатом натрия и нитратом свинца б)хлоридом магния и гидроксидом натрия в)сульфитом калия и соляной кислотой

khatkhva04: 2. В чем сущность гидролиза гидрокарбоната натрия. Запишите уравнения реакций, укажите кислотность среды раствора соли, назовите подученную соль

khatkhva04: Можете просто 3 вариант 3 задание

Ответы

Автор ответа: ivanspraguepaar7t

Na2SO4 + Pb(NO3)2=PbSO4(стрелка вниз) +2NaNO3

Pb2+ + SO42- = PbSO4 (стрелка вниз)

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 (стрелка вниз) + 2NaCl

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (стрелка вниз)

K2SO3+ 2HCl=2KCl+SO2(стрелка вверх)+ Н2О

2H+ + SO32-= SO2 (стрелка вверх)+ Н2О

Обратимый гидролиз NaHCO3 гидрокарбоната натрия протекает вследствие того, что соль образована слабой кислотой и сильным основанием=> гидролиз по аниону (среда слабощелочная).

Уравнения:

NaHCO3 + HOH<=> H2CO3+NaOH

HCO3- HOH<=> H2CO3 + OH-

#3 вариант 3

1. Находим количество моль сульфита натрия:

n(Na2SO3)=m/M= 25.2г/(126 г/моль)=0.2 моль

2. По уравнению:

Na2SO3+2HCl= SO2(газ)+H2O+2NaCl

n(SO2)=n(Na2SO3)=0.2моль

3. V(SO2)= 22.4л/моль*0.2 моль= 4.48 л.

Ответ:4.48 л.

Удачи!