Question

Какой объём углекислого газа выделиться при взаимодействии 100гр известна с соляной кислотой.?

Answer 1

CaCO3+2HCl = CO2+H2O+CaCl2

У карбоната столько же моль, сколько у углекислого газа.

Количество CaCO3 = 100 г / (40+12+48) = 1,

значит у CO2 тоже 1 моль.

1 * 22.4 = 22.4 литра

ВРОДЕ ТАК

Answer 2

Дано:

$CaCO_3 + 2HCl --> CaCl_2 + H_2O + CO_2$

$m(CaCO_3) = 100$ г.

Решение:

1. Находим сколько n (моль) извести у нас было:

$n(CaCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{100}{100} = 1$моль

2. Поскольку карбонат кальция взаимодействует с углекислым газом в отношении 1:1, значит что $n(CaCO_3)=n(CO_2)=1$моль

3. Находим объём углекислого газа

$V(CO_2) = V_m * n = 22.4 * 1 = 22.4$ л.

Ответ: $V(CO_2) = 22.4$ л.