Question

Рассчитать изменение энергии Гиббса ∆G °500 для хим. реакции при Т=500К. Na2CO3(к)+2HCL(г)=2NaCl(к)+H2O(ж)+CO2(г)

Answer 1

Считаем тепловой эффект реакции по следующей формуле (следствие из закона Гесса) (теплоты образования всех веществ взяты со справочника)

$\Delta H^{o} = \sum n \Delta H_{f}^{0} (products) - \sum n \Delta H_{f}^{0}(reactants)$

Подставляем данные

$\Delta H = (2\Delta H_{f}^{0}(NaCl) + \Delta H_{f}^{0}(H_{2}O) + \Delta H_{f}^{0}(CO_{2})) - (\Delta H_{f}^{0}(Na_{2}CO_{3}) + 2\Delta H_{f}^{0}(HCl))$

Считаем

$\Delta H = (2 \cdot -411.412 + -285.829 + -393.513) - (-1129.428 + 2 \cdot -92.299) = -188.14\;kJ$

Считаем изменение энтропии по следующей формуле

$\Delta S^{o} = \sum n \Delta S_{f}^{0} (products) - \sum n \Delta S_{f}^{0}(reactants)$

Подставляем данные

$\Delta S = (2\Delta S_{f}^{0}(NaCl) + \Delta S_{f}^{0}(H_{2}O) + \Delta S_{f}^{0}(CO_{2})) - (\Delta S_{f}^{0}(Na_{2}CO_{3}) + 2\Delta S_{f}^{0}(HCl))$

Считаем

$\Delta S = (2 \cdot 72.132 + 70.082 + 213.676) - (134.975 + 2 \cdot 186.790) = -80.533\;J/K = -0.080533\;kJ/K$

Ну и считаем изменение энергии Гиббса для 500К

$\Delta G = \Delta H - T \Delta S$

$\Delta G = -188.14 - 500 \cdot -0.080533 = \bf{-147.874\;kJ}$