Question

Определить формулу органического вещества при горении 9,84,которого образуется 6,36 г Na2CO3; 3,24г H2O;4,032л CO2.

Answer 1

Общий вид реакции:
9,84г              6,36г         3,24г     4,032л
   X   + аO2 = Na2CO3  +  H2O   +   CO2
  У                106г             18г          22,4 л
Составляя пропорции, находим количество моль веществ, получившихся в результате реакции:
Na2CO3  0,06
H2O 0,18
CO2 0,18
Приводим к целочисленным значениям, путем деления каждого из чисел на меньшее
Na2CO3  0,06/0,06=1
H2O 0,18/0,06=3
CO2 0,18/0,06=3
Т.о., реакция выглядит так:
X   + аO2 = 1Na2CO3  +  3H2O   +   3CO2
Находим молекулярную массу исходного вещества, путем деления на меньший показатель молярности реакции (0,06): Мв=9,84/0,06=164 г/моль
По продуктам реакции составим общую формулу данного вещества:
Na2C4H6O12
Вычитаем из молекулярной массы все компоненты с достоверным содержанием (Na2C4H6): 164-2*23-4*12-6*1=64. Разделив на молекулярную массу кислорода, получим содержание кислорода в соединении: 64/16=4
Подытожив: реакция имеет вид:
Na2C4H6О4 + 4О2 = Na2CO3  +  3H2O   +   3CO2
Формула соединения: Na2C4H6О4