Question

Расчитайте массу водорода, который веделился при взаимодействии магния с 98г раствора с массовой долей серной кислоты 10%.

Answer 1

Mg+H2SO4 = MgSo4 + H2

в растовре содержится серной кислоты :m=98*0.1=9.8 г

количество v=9.8/98=0.1 моль

тогда количество выделившегося водорода: v=0.1 моль

объем: V=v*Vm=0.1*22.4=2.24 л