Предмет: Химия,
автор: zubarevadaria44
Какая соль образуется и какова ее масса, если раствор гидроксида кальция объемом=130 мл и плотностью=1,12г/мл и массовой долей=30% прореагирует с 26,43л co2(норм. услов.)Даю 50 баллов
Ответы
Автор ответа:
2
дано
V(ppa Ca(OH)2) = 130 mL
p(Ca(OH)2) = 1.12 g/mL
W(Ca(OH)2) = 30%
V(CO2) = 26.43 L
---------------------
m(Ca(HCO3)2)-?
m(Ca(OH)2) = V(ppa Ca(OH)2) * p(Ca(OH)2*W(Ca(OH)2) / 100%
m(Ca(OH)2) = 130*1.12*30% / 100% = 43.68 g
M(Ca(OH)2) = 74 g/mol
n(Ca(OH)2) = m/M = 43.68 / 74 = 0.59 mol
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 26.43 / 22.4 = 1.18 mol
n(Ca(OH)2) : n(CO2) = 0.59 : 1.18 = 1 : 2
В ходе УХР образуется бикарбонат кальция
Ca(OH)2+2CO2-->Ca(HCO3)2
n(Ca(OH)2) = n(Ca(HCO3)2 = 0.59 mol
M(Ca(HCO3)2) = 162 g/mol
m(Ca(HCO3)2) = n*M = 0.59 * 162 = 95.58 g
ответ бикарбонат кальция , 95.58 г
Похожие вопросы
Предмет: Геометрия,
автор: agbfan401
Предмет: Алгебра,
автор: hoho13
Предмет: Алгебра,
автор: spesivcevasofia274
Предмет: Литература,
автор: мадлен1305
Предмет: Математика,
автор: вика15821