Question

Сколько л кислорода потребуется для полного окисления 15,3 г сероводорода?

Answer 1

Реакция окисления сероводорода: $2H_2S + 3O_2 = 2H_2O + 2SO_2$

Молярная масса сероводорода $M(H_2S) = 2 + 32 =34$ г/моль.

Тогда 15,3г составляют $n(H_2S)=\frac{m(H_2S)}{M(H_2S)}=\frac{15,3}{34} = 0,45$ моль

Исходя из уравнения реакции, для окисления 0,45 молей сероводорода потребуется $\frac{0,45 \cdot 3}{2} = 0,675$ молей $O_2$.

1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 литра. Значит, для окисления 15,3 г сероводорода потребуется 22,4 * 0,675 = 15,12 литров кислорода.