Предмет: Химия,
автор: Jsnfgs
1.Через раствор гидроксида натрия массой 58 гр с массовой долей NAOH 8% пропустили углекислый газ.В результате реакции образовались кислая и средняя соли.При этом масса кислой соли в 2 раза больше массы средней соли.Укажите массу углекислого газа,пропущенного через раствор.
2.В результате горения смеси бутана и бутина образовался углекислый газ массой 44 гр и вода хим.количеством 0.85 моль.Определите мольную долю бутина в исходной смеси.
SamuelHayden:
1. x моль NaHCO3 массой 84*x г и y моль Na2CO3 массой 106*y г, кроме того, x+y моль атомов C в солях = x+y моль атомов C в CO2 массой 44*(x+y) г;
в свою очередь, x+2*y моль атомов Na = (58*0.08)/40 = 0.116 моль;
по условию, 106*y*2 = 84*x, откуда 2.5238*y = x, тогда 2.5238*y+2*y = 0.116, y = 0.0256, x = 0.0646;
m CO2 = 44*(0.0646+0.0256) = 3.9688 ≈ 4 г.
Дааа вот оно. Самуэль ты гений. Это наиболее простое решение через 2 неизвнстных. Мое решение через одно. Суть примерно таже, но расчетов в разы больше
Ответы
Автор ответа:
0
На счет первой задачи конечно не знаю может и есть решение короче... Но в целом как то так
Приложения:
При умножении 44 на 0.09 никак не получится 2.025.
да точно... 4 грамма получается
Калькулятором видимо разучился пользоваться
Похожие вопросы
Предмет: Геометрия,
автор: ivanna2209
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: gajdarovalaura9
Предмет: Литература,
автор: zenuy56
Предмет: География,
автор: myr12