Question

Смесь KCl и KBr массой 1,60 г нагревали в токе сухого хлора (избыток) до достижения постоянной массы, которая составила 1,36 г. Какова была массовая доля хлорида калия в исходной смеси.

Answer 1

Реакция: $2KBr + Cl_2 = 2KCl+Br_2$

Пусть в исходной смеси было х грамм KCl, тогда масса KBr равна: m(KBr)=1,60-х

M(KBr)=119г/моль.

Тогда в ходе реакции было использовано $n(Kbr)=\frac{1}{119} \cdot (1,60-x)$ молей KBr и образовалось столько же молей KCl.

M(KCl)=74,5 г/моль.

Выразим массу полученного KCl: $\Delta m (KCl) = \frac{74,5}{119} \cdot (1,60-x)$

Добавим х грамм, которые были в начале, получим:

$m (KCl) = \frac{74,5}{119} \cdot (1,60-x) + x$, что по условию равно 1,36 грамм.

Получаем уравнение: 0,63 * (1,60 - x) +x =1,36

0,37x = 0,35

Решив уравнение получаем х=0,95 грамм.

Тогда массовая доля KCl в исходной смеси равна отношению масс KCl к массе смеси: 0,95/1,60=0,59=59%.