Question

подробное решение с объяснением пожалуйста
В баллоне объёмом 5 литров находится 1 моль озона (О3) при температуре 527 ºС. Через некоторое время озон полно-

стью превращается в кислород (О2), и температура понижается до 127 ºС. Каким было первоначальное давление в баллоне? На

сколько процентов уменьшилось давление в результате превращения озона в кислород?

Answer 1

PV=ωRT, ω-количество вещества, =>P1=ω1RT1/V, V=5л=5/1000 м³, T1=t1+273=800 K => P=1,33 МПа. ω1=N1/NA => N1=ω1NA=6·10²³ -количество молекул озона.Так как каждая молекула состоит из трёх атомов, то атомов будет в 3 раза больше=> N=3N1=18·10²³.Через некоторое время озон полно-

стью превращается в кислород (О2).Количество атомов осталось прежние ,но молекула теперь состоит из двух атомов =>N=2N2, где N2-количество молекул кислорода => N2=N/2=9·10²³ => ω2=N2/NA=1,5 моль. P2=ω2RT2/V, T2=400K = >P2=0,9972 МПа. α=P2/P1≈0,75 =>Давление в результате превращения озона в кислород уменьшилось на 25 %.