Предмет: Химия,
автор: razumova1988
Рассчитайте молярную концентрацию насыщенного при 25 градусах раствора (p=1,567 гр/мл) карбоната калия,если растворимость его равна 112,3.
Ответы
Автор ответа:
15
1) Растворимость карбоната калия 112,3 г/100 г растворителя. Таким образом масса раствора равна
m(p-p) = 112,3 + 100 = 212,3 г
2) Находим объем данного раствора:
V(p-p) = m(p-p) / ρ = 212,3 /1,567 = 135,48 мл
3) Определяем массу 1 моля карбоната калия:
М(K₂CO₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль
4) Определяем количество молей K₂CO₃:
n = m(K₂CO₃) / M(K₂CO₃) = 112,3/138 = 0.814 моль
5) Чтобы определить молярную концентрацию раствора, нужно узнать, сколько молей растворенного вещества находится в 1000 мл раствора:
135,48 мл раствора содержит 0,814 моль K₂CO₃
1000 мл раствора --------------------- Х моль K₂CO₃
Х = 1000*0,814/135,48 = 6 моль
Ответ: 6 моль/л
Похожие вопросы
Предмет: История,
автор: uskov160910
Предмет: Математика,
автор: ajzanka9
Предмет: Математика,
автор: elenabezruk3
Предмет: Химия,
автор: СуперВалентин