Предмет: Химия,
автор: Viktoria2003B
Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ . Образовалось 546г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 2,5%. Вычислите объем прореагировавшего газа.С дано формулами и решением!
Ответы
Автор ответа:
2
V-? m=546г; u=2,5%
Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂
n(Ca(HCO₃)₂)=0,025*546=13,65 моль
![\frac{n(CO2)}{n(Ca(HCO3)2)} = \frac{2}{1} \frac{n(CO2)}{n(Ca(HCO3)2)} = \frac{2}{1}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bn%28CO2%29%7D%7Bn%28Ca%28HCO3%292%29%7D+%3D+%5Cfrac%7B2%7D%7B1%7D+)
n(CO₂)=13,65*2=27,3 моль
V(CO₂)=27,3*22,4=611,52 л
Ответ:611,52 л
Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂
n(Ca(HCO₃)₂)=0,025*546=13,65 моль
n(CO₂)=13,65*2=27,3 моль
V(CO₂)=27,3*22,4=611,52 л
Ответ:611,52 л
Похожие вопросы
Предмет: Физика,
автор: andreevap06
Предмет: Математика,
автор: kirikrus21
Предмет: Геометрия,
автор: iravitvicka11
Предмет: Алгебра,
автор: Pukipik77