Предмет: Физика, автор: alixpostolion

Заряженный шарик, привязанный к изолирующей нити длины l = 10 см, равномерно движется по окружности, лежащей в горизонтальной плоскости. Масса шарика m = 0,01 г, его заряд q = -1,5 мкКл. Угол отклонения нити от вертикали α = 30°. В центре окружности находится другой шарик с зарядом q0 = 1 мкКл. Чему равна скорость движения шарика?

Ответы

Автор ответа: koliaver
0
a=k * q0 * q/((l*sina)^2*m); v=(a*l*sina)^1/2=(k*q0*q/(l*sina*m))^1/2 = (9*10^9*1.5*1*10^-12/(0.05*0.01))^1/2=5,2(м/с)
Ответ:5 м/с. (3*(3):1/2)

alixpostolion: Объясните, пожалуйста, почему в формуле работы появляется масса в знаменателе? Какая это формула скорости? Мне просто надо досконально всё расписать, а я ее понимаю. Спасибо)
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра, автор: kuchinskajam
Предмет: Французский язык, автор: abiyevazumrud6
Предмет: Химия, автор: 9prostokrashka9
помогите пожалуйста , дам 30 б

1. Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г. серной кислотой.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2. Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид массой 4,44 г. Ca +2H2O = Ca(OH)2 +H2

3. При действии цинка на соляную кислоту было получено 5 г. водорода. Найдите объем кислоты, вступившей в химическую реакцию.

4. Какой объем хлора прореагировал с иодидом калия, если при этом получилось
25,4 г. иода. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2

5. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении 40 г. карбоната кальция.СаСО3 = СаО + СО2

6. Рассчитайте объем водорода образовавшегося при взаимодействии 6,5 г. цинка с соляной кислоты. Zn+2HCl=ZnCl2+H2


7. Найдите массу и количество вещества нитрата меди (II), образовавшегося при взаимодействии оксида меди (II) массой 4 г. с азотной кислотой.
Сu +4 HNO3(конц. ) =Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O

8. Рассчитайте объем (н.у.) кислорода, который необходим для полного сгорания магния массой 4,8 г. 2Mg + O2 = 2MgO

9. Рассчитайте массу и объем углекислого газа , который образуется при разложении 50 г. карбоната кальция СаСО3 = СаО + СО2


10. Рассчитайте объем хлороводорода при нормальных условиях, полученный при действии серной кислоты на 5,85 г. хлорида натрия.
H2SO4 + NaCl = HCl + NaHSO4 Хлороводород - HCl

11. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 40 г. цинка с раствором хлороводорода. Zn+2HCl=ZnCl2+H2