Question

Через 140г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната калия. Вычислите массу образовавшегося в реакции карбоната натрия.

Answer 1

Для начала - уравнение реакции. После этого, ориентруясь на коэффициенты, расставляем цифры под формулами.  

2КОН + СО2  =  К2СО3   +   Н2О 
    2                          1

Масса чистого вещества  (6пр. = 0, 06) :

м (КОН) = 140 (г раствора) * 0, 06  = 8, 4  (грамма КОН)

М(молярная масса КОН)  = 39 + 16 + 1  =  56 (складываем а. м. элементов)

Моли (КОН)(количество вещества):

v(КОН) =  8,4 / 56  = 0,15 моль. Над карбонатом пишем число в два раза меньше, то есть 0,075, т. к. отношение коэффициентов = 2:1. 

М (молярная масса К2СО3) = 39*2 + 12 + 16*3 = 138. 

Осталось только умножить это число на 0,075. У меня получилось 10,35 г.