Предмет: Химия,
автор: nvirabovp8tw9d
Найдите массу сульфида железа(2) с массовой долей примесей 12%, необходимого для получения 2,8 л сероводорода.
Ответы
Автор ответа:
1
FeS + 2HCl = H₂S↑ + FeCl₂
n(FeS) = n(H₂S) (по реакции)
n(H₂S) = 2,8/22,4 = 0.125 моль (22,4 - молярный объём газов при н.у, л/моль)
m(FeS) = n*M = 0,125 моль * 88 г/моль = 11 г.
m(примесей)= 11*12% = 1.32 г.
m(сырья) = 1,32 г. + 11 г. = 12,32 г.
n(FeS) = n(H₂S) (по реакции)
n(H₂S) = 2,8/22,4 = 0.125 моль (22,4 - молярный объём газов при н.у, л/моль)
m(FeS) = n*M = 0,125 моль * 88 г/моль = 11 г.
m(примесей)= 11*12% = 1.32 г.
m(сырья) = 1,32 г. + 11 г. = 12,32 г.
nvirabovp8tw9d:
сможешь дано написать пж
...
Я не знаю как вы пишете его
что есть например m(h)-23 и что надо найти n(h)-?
что-то такое
Дано: ωпримесей=12%; V(H2S)=2,8л; Найти: m(FeSO4) -?
оооо спасибо
Найти: m сырья(FeS)-? правильнее будет написать
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: melnikcholka
Предмет: Математика,
автор: valeryghigalova
Предмет: Физика,
автор: anastasiia3247
Предмет: Математика,
автор: анброзия