Предмет: Химия,
автор: MCaNDRuHa
Какова масса осадка образовавшегося при взаимодействии хлорида железа (II) со 100г 40%-го раствора гидроксида натрия
Ответы
Автор ответа:
1
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2
Дано:
mp(NaOH)= 100g
м.д.(NaOH)= 40%
Найти:
m(Fe(OH)2)
Решение:
mв-ва(NaOH)= 100g * 0.4 = 40g
n(NaOH)= 40g / 40 = 1 моль
n(Fe(OH)2)= 0.5 моль
m(Fe(OH)2)=0.5 моль * 90 = 45g
ответ: 45 грамм
Дано:
mp(NaOH)= 100g
м.д.(NaOH)= 40%
Найти:
m(Fe(OH)2)
Решение:
mв-ва(NaOH)= 100g * 0.4 = 40g
n(NaOH)= 40g / 40 = 1 моль
n(Fe(OH)2)= 0.5 моль
m(Fe(OH)2)=0.5 моль * 90 = 45g
ответ: 45 грамм
MCaNDRuHa:
А почему у Fe(OH)2 0.5 моль?
пропорции, у едкого натра коэффициент 2 перед формулой, а у гидроксида железа 1, следовательно n(NaOH)= 2n(Fe(OH)2, 1/2 = 0,5
Мы решаем немного по другому
Типо у 2NaOH - 2 моля, а у Fe(OH)2 - 1
одно и то же)
1 : 2 = х : 1 , х = 0,5
Похожие вопросы
Предмет: Литература,
автор: arinakim895
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: sulhadinsulejmanov
Предмет: Биология,
автор: vladgeiman196
Предмет: Физика,
автор: pavel5243