Предмет: Информатика, автор: Defell1999

Пожалуйста, помогите, никак не могу решить!
Дан одномерный целочисленный массив S[10]. Значения вводятся с клавиатуры в интервале от -10 до 20. Проверьте есть в массиве элемент, значение которого равно заданному числу N. Значение N вводится с клавиатура. Массив и результат вывести на экран.

Ответы

Автор ответа: pacixor
1
var  S: array [1..10] of integer;
  i: byte;
  n: integer;
  flag: boolean = false;
begin
write('N = ');
readln(N);

for i := 1 to 10 do
repeat
  write('S[',i,'] = ');
  readln(S[i]);
until ((S[i] >= -10) and (S[i] <= 20));

write('Исходный массив: ');
for i := 1 to 10 do
begin
  write(S[i], ' ');
  if (S[i] = N) then
    flag := true;
end;

if flag = true then
  writeln(#13 + 'Совпадение найдено.')
else
  writeln(#13 + 'Совпадение не найдено.');

end.
Автор ответа: Аноним
1
PascalABC.NET 3.3.5, сборка 1662 от 29.04.2018
Внимание! Если программа не работает, обновите версию!

begin
  var s:=ReadArrInteger(10);
  var n:=ReadInteger('n=');
  if s.FindIndex(t->t=n)<>-1 then Writeln('Есть такой элемент')
  else Writeln('Такого элемента нет')
end.

Пример
-3 0 12 4 7 -5 -1 -8 6 13
n= 7
Есть такой элемент
Похожие вопросы
Предмет: Физика, автор: inzhushim
Предмет: Химия, автор: crowdemon
1)На смещение химического равновесия процесса

Fe3O4 (тв) + 4H2 (г) 3Fe (тв) + 4H2O (г) НЕ влияет:

1) введение в систему катализатора;

2) изменение давления;

3) изменение содержания Fe3O4;

4) увеличение концентрации водорода.

2)Скорость реакции магния с уксусной кислотой увеличится:

1) если измельчить магний;

2) повысить температуру раствора;

3) понизить температуру раствора;

4) добавить в раствор иодоводород.

3)Для процесса 2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г) + Q повышение температуры приведет:

1) к смещению равновесия в сторону исходных веществ;

2) повышению скорости прямой реакции;

3) понижению скорости обратной реакции;

4) повышению скорости обратной реакции.

4)Для процесса N2 (г) + О2 (г) 2NО (г) − Q понижение температуры приведет:

1) к смещению равновесия в сторону исходных веществ;

2) повышению скорости обратной реакции;

3) понижению скорости прямой реакции;

4) понижению скорости обратной реакции.

5)Давление НЕ влияет на смещение равновесия процессов:

1) FeO (тв) + CO (г) Fe(тв) + CO2 (г);

2) H2 (г) + Cl2 (г) 2HCl (г);

3) H2 (г) + I2 (тв) 2HI (г);

4) N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г).

6)Уменьшение давления смещает равновесие в сторону продуктов реакции для процессов:

1) FeO (тв) + H2 (г) Fe (тв) + H2O (г);

2) CaCO3 (тв) CaO (тв) + CO2 (г);

3) CO (г) + C (тв) 2СO (г);

4) N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г).

7)В сторону исходных веществ увеличение температуры смещает равновесие для процессов:

1) N2 (г) + О2 (г) 2NО (г) − Q;

2) 2NH3 (г) N2 (г) + 3H2 (г) − Q;

3) 2H2 (г) + О2 (г) 2H2O (г) + Q;

4) CaO (тв) + CO2 (г) CaCO3 (тв) + Q.

8)Уменьшение объема сместит в сторону исходных веществ равновесие процессов:

1) CaCO3 (тв) CaO (тв) + CO2 (г);

2) СO2 (г) + H2O (ж) H2СO3 (p-p);

3) H2SO3 (p-p) H2O (ж) + SO2 (г);

4) 2NH3 (г) N2 (г) + 3H2 (г).

9)При повышении температуры:

1) возрастает скорость как экзотермических, так и эндотермических реакций;

2) скорость экзотермических реакций возрастает, а эндотермических — уменьшается;

3) скорость экзотермических реакций уменьшается, а эндотермических — возрастает;

4) уменьшается скорость как экзо-, так и эндотермических реакций.

10)Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить:

1) если повысить температуру;

2) использовать катализатор;

3) увеличить давление;

4) понизить температуру.

11)Уменьшение объема сместит равновесие в сторону продукта (продуктов) реакции для процессов:

1) распада аммиака на простые вещества;

2) образования фосгена COCl2 (г) при взаимодействии CO (г) и Cl2 (г);

3) окисления SO2 (г) кислородом с образованием SO3 (г);

4) получения Cu (тв) взаимодействием CuO (тв) и H2 (г) с образованием H2O (г).
Предмет: Физика, автор: timofeypetrov2000
Предмет: Математика, автор: xostxomik