Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций
а) NH3+O2---NO+H2O
б) Al+l2---All3

Answer 1

$\bold{1. \qquad NH_3 + O_2 \rightarrow NO + H_2O}$

Составим уравнение, при этом обозначив степень окисления у веществ, которые меняют её в процессе реакции:

$N^-^5H_3 + O_2^0 \rightarrow N^+^2O^-^2 + H_2O^-^2$

ᅠᅠ$N^-^5 - 5e \rightarrow N^+^2$ | 5 | 4 | окисляется

ᅠᅠ$O_2^0 + 4e \rightarrow 2O^-^2$  $\,$| 4 | 5 | восстанавливается

ᅠᅠNH₃(N⁻⁵) - восстановитель, O₂ - окислитель.

Мы нашли коэффициент, который стоит перед O₂ - он равен 5, и коэффициент, который стоит перед NH₃ - он равен 4. Их мы вписываем в уравнение (в табличке указано количество атомов элементов в левой и правой части уравнения, при этом в левой части учитываются коэффициенты перед NH₃ и O₂):

$4NH_3 + 5O_2 \rightarrow NO + H_2O\qquad \begin{array}{ccc}&\bold{I}&\bold{II}\\\bold{N}&4&1\\\bold{H}&12&2\\\bold{O}&10&2\end{array}$

Теперь уравниваем оставшиеся атомы:

$4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$

$\bold{2. \qquad Al + I_2 \rightarrow AlI3}$

Составим уравнение, при этом обозначив степень окисления у веществ, которые меняют её в процессе реакции:

$Al^0 + I_2^0 \rightarrow Al^3^+I^-_3$

ᅠᅠ$Al^0 - 3e \rightarrow Al^+^3$  | 3 | 2 | окисляется

ᅠᅠ$I_2^0 + 2e \rightarrow 2I^-$     $\,$| 2 | 3 | восстанавливается

ᅠᅠAl - восстановитель, I₂ - окислитель.

Мы нашли коэффициент, который стоит перед I₂ - он равен 3, и коэффициент, который стоит перед Al - он равен 2. Их мы вписываем в уравнение (в табличке указано количество атомов элементов в левой и правой части уравнения, при этом в левой части учитываются коэффициенты перед Al и I₂):

$2Al + 3I_2 \rightarrow AlI_3\qquad \begin{array}{ccc}&\bold{I}&\bold{II}\\\bold{Al}&2&1\\\bold{I}&6&3\end{array}$

Теперь уравниваем оставшиеся атомы:

$2Al + 3I_2 \rightarrow 2AlI_3$