Question

сколько грамм оксида магния получится при разложении 272 г карбоната магния содержащего 10% примесей?

Answer 1

решение задачи смотрите на фото

Answer 2

дано
m техн(MgCO3) = 272 g
W(прим) = 10%
---------------------------
m(MgO)-?

m чист (MgCO3) = 272 - (272*10% / 100%) = 244.8 g

MgCO3-t-->MgO+CO2
M(MgCO3) = 84 g/mol
n(MgCO3) = m/M = 244.8 / 84 = 2.9 mol
n(MgCO3) = n(MgO) = 2.9 mol
M(MgO) = 40 g/mol
m(MgO) = n*M = 2.9 * 40 = 116 g
ответ 116 г