Предмет: Химия,
автор: Elena022018
помогите пожалуйста решить.Вычислить pH и pOH в растворе азотной кислоты с C(HNO3)=0,01моль/л.
Ответы
Автор ответа:
2
Дано :
C(HNO3)=0,01 моль/л
pH -?
pOH -?
Решение:
HNO3 - сильная кислота и полностью диссоциирует
HNO3=>H(+) + NO3(-)
pC=C(H+)=0,01 моль/л = 1*10^-2 моль/л
pH=-lgC(H+)
pH=(-lg1) + (-lg10^-2)= 2-0=2 - сильнокислая среда
pH+pOH=14
pOH=14-pH
pOH=12
C(HNO3)=0,01 моль/л
pH -?
pOH -?
Решение:
HNO3 - сильная кислота и полностью диссоциирует
HNO3=>H(+) + NO3(-)
pC=C(H+)=0,01 моль/л = 1*10^-2 моль/л
pH=-lgC(H+)
pH=(-lg1) + (-lg10^-2)= 2-0=2 - сильнокислая среда
pH+pOH=14
pOH=14-pH
pOH=12
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: Аноним
Предмет: Обществознание,
автор: valeevbogdan5
Предмет: История,
автор: kazakhstan2000kazakh
Предмет: Математика,
автор: 12345лиза2
Предмет: Химия,
автор: киса2016