Предмет: Химия,
автор: natsik3
какая масса гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации раствора содержащего 53.9г фосфорной кислоты
!!!!!!!!!очень срочно надо!!!!!!!!
Ответы
Автор ответа:
3
3KOH + H3PO4 = K3PO4 = 3H2O
n(H3PO4) = m/M = 53,9г / 98 г/моль = 0,55 моль
n(KOH) = 3n(H3PO4) = 1,65 моль - по уравнению хим.реакции
m(KOH) = n*M = 1,65 моль * 56 г/моль = 92,4 г
Ответ: 92,4 г
n(H3PO4) = m/M = 53,9г / 98 г/моль = 0,55 моль
n(KOH) = 3n(H3PO4) = 1,65 моль - по уравнению хим.реакции
m(KOH) = n*M = 1,65 моль * 56 г/моль = 92,4 г
Ответ: 92,4 г
nastya2002ivanova:
Почему 98г/моль? Там не серная кислота, а фосфорная
M(H3PO4) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
Похожие вопросы
Предмет: Литература,
автор: hrynchykliana128
Предмет: Информатика,
автор: dmitrukvalya
Предмет: Алгебра,
автор: drbyanlianna
Предмет: Математика,
автор: bog14
Предмет: Математика,
автор: Змейка4