Предмет: Химия,
автор: yana664
какая масса силана SIH4 образуется при взаимодействии соляной кислоты со 160 г силицида магния Mg2Si ,cодержащего 5% примесей?
Ответы
Автор ответа:
1
M(Mg2Si)=76 г/мольm(Mg2Si) = 160 г*(1-0,05)=152 гn(Mg2Si) = 152 г/76 г/моль = 2 мольM(SiH4) = 32 г/мольMg2Si + 4HCl = SiH4 + 2MgCl2Из уравнения реакции следует, чтоn(SiH4)=n(Mg2Si) = 2 мольm(SiH4) = n(SiH4)*M(SiH4) = 2 моль*32 г/моль = 64 гОтвет: 64 г
вот так понятнее)
спасибо большое
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: enenlenen77
Предмет: Информатика,
автор: odinakamalova137
Предмет: Алгебра,
автор: afanasevak279
Предмет: Математика,
автор: sharafchik
Предмет: Химия,
автор: анжт
m(Mg2Si) = 160 г*(1-0,05)=152 г
n(Mg2Si) = 152 г/76 г/моль = 2 моль
M(SiH4) = 32 г/моль
Mg2Si + 4HCl = SiH4 + 2MgCl2
Из уравнения реакции следует, что
n(SiH4)=n(Mg2Si) = 2 моль
m(SiH4) = n(SiH4)*M(SiH4) = 2 моль*32 г/моль = 64 г
Ответ: 64 г