Предмет: Химия,
автор: Ayla3162
Вычислите массу образовавшегося осадка, если взаимодействует серная кислота с силикатом натрия массой 140 г, содержащий 21% примеси.
Срочно помогите.Пожалуйста!
Ответы
Автор ответа:
1
Вот решение,надеюсь,нормально разъяснила.
Приложения:
Спасибо Большое
Похожие вопросы
Предмет: Обществознание,
автор: galinabatorina901
Предмет: Английский язык,
автор: princesska55582
Предмет: Алгебра,
автор: gromovsss
Предмет: Математика,
автор: Анна101
Предмет: Биология,
автор: Merri3569
140×20%=140×0,21=29,4 г
Находим массу чистого Na2SiO3:
140-29,4=110,6г
Находим моль Na2SiO3:
n=m/M=110,6/122=0,91 моль
n( ню)- количество моль вещества
m- масса вещества,весовая
M- масса вещества,молярная
Так как моль Na2SiO3 и Na2SO4 имеют соотношение 1:1,то молярная масса Na2SO4 равна 0,91 моль.
Находим массу Na2SO4:
m=n×M=0,91×142=129,22 г
Не заметила ошибки количества примесей,вот теперь я правильно вам решила