Question

Всё на фото..........

Answer 1

K2CO3
Карбонат калия
Средняя соль угольной кислоты
Основный (>7)

NH4Cl
Хлорид аммония
Средняя соль соляной кислоты
Кислотный (<7)

CH3COONa
Ацетат натрия
Средняя соль уксусной кислоты
Основный (>7)

K3PO4
Ортофосфат калия
Средняя соль ортофосфорной кислоты
Основный (>7)

ZnCl2
Хлорид цинка
Средняя соль соляной кислоты
Кислотный (<7)

NaCN
Цианид натрия
Средняя соль синильной кислоты
Основный (>7)

K2S
Сульфид калия
Средняя соль сероводородной кислоты
Основный (>7)

Answer 2

Решение

1)      К2СО3- карбонат калия. 

Характеристика: Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. 

Образованное: Н2СО3 – угольная кислота (слабая) и КОН – гидроксид калия (сильное основание).

М (К2СО3) = 39 *2 + 12 + 16 *3 = 138,2 г/моль

Температура плавл = 891 С

рН (К2СО3) =

2)      NH4Cl – хлорид аммония (нашатырь). 

Характеристика: белый кристаллический порошок без запаха. Образованно: NH4OH – гидроксид аммония (слабое основание),  HCl – cоляная кислота (сильная)

М (NH4Cl) = 14 + 1*4 + 35,5 = 53,49 г/моль

Температура плавл = 337,6 С

рН (NH4Cl) = 5,1

3)      CH3COONa – ацетат натрия (натриевая соль уксусной кислоты) Характеристика: белый порошок

М (CH3COONa) = 12 + 1*3 + 12 + 16 + 16 + 23 = 82,03 г/моль

Образованно: CH3COOН – уксусная кислота (слабая), NaOH – гидроксид натрия (сильное основание).

рН (CH3COONa) = 8,9

4)      K3PO4 – фосфат калия.

 Характеристика: бесцветные гигроскопичные кристаллы. Растворима соль в воде.

М (K3PO4) = 39 * 3 + 31 + 16 * 4 = 212,2 г/моль

Температура плавл = 1640 С

Образованно: H3PO4 – фосфорная кислота (средней силы), KOH - гидроксид калия (сильное основание).

5)      ZnCl2 – хлорид цинка (паяльная кислота).

Характеристика: растворима в воде.

М (ZnCl2) = 65 + 35,5*2 = 136,3 г /моль

Температура плавл = 318 С

Образованно: Zn(OH)2 – гидроксид цинка (слабое основание),   HCl - cоляная кислота (сильная)

6)      NaCN Характеристика:

7)      K2S – сульфид калия 

Характеристика: бесцветные кристаллы Хорошо растворима соль в воде.

М (K2S) = 39 * 2 + 32 = 110,3 г /моль

Образованно: H2S – сероводород (слабая кислота),  KOH - гидроксид калия (сильное основание).

Температура плавл = 471 С