Предмет: Химия,
автор: Штефани
Задача!
При нагревании оксида серебра 1 образовалось 43,2 г серебра и кислорода. Какова масса разложившегося оксида?
Ответы
Автор ответа:
1
2Ag2O = 2Ag + O2.
n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 43.2 : 108 = 0.4 (моль).
n (Ag2O) = 0.4 (моль).
m (Ag2O) = n (Ag2O) * M (Ag2O) = 0.4 * 232 = 92.8 (г).
n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 43.2 : 108 = 0.4 (моль).
n (Ag2O) = 0.4 (моль).
m (Ag2O) = n (Ag2O) * M (Ag2O) = 0.4 * 232 = 92.8 (г).
Штефани:
Я так понимаю, это просто решение, верно?
Да, это уже и решение, и ответ)
Сможете еще написать дано и т.д?
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: usovartem2009
Предмет: Геометрия,
автор: danilavdeenko
Предмет: Физика,
автор: sadikmadik89
Предмет: Музыка,
автор: RIX111
Предмет: Математика,
автор: YleaKaravaeva