Question

Сколько граммов 15%-ного раствора серой кислоты потребуется для полной нейтрализации 7,4г гидроксида кальция

Answer 1

     7.4г----------x
Ca(OH)2 + H2SO4→ CaSO4 + 2HOH
      76----------98
x = 7.4 * 98 / 76 = 9.54г
m(H2SO4)[15%] = 9.54г * 15% / 100% = 1,43г

( = Не уверен = )

Answer 2

m (Ca(OH)2) = 7,4 г
w (H2SO4) = 15% = 0,15
m (H2SO4) – ?

n (Ca(OH)2) = m/M = 7,4/74 = 0,1 моль
Ca(OH)2 + H2SO4 — CaSO4 + 2H2O
n (H2SO4) = 0,1 моль
m (H2SO4) = nM = 0,1*98 = 9,8 г
m (H2SO4) = 9,8/0,15 = ~ 65,33 г
Ответ: 65 г