Предмет: Химия,
автор: storm1r
Помогите, пожалуйста
Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии избытка раствора серной кислоты с 120 г карбоната кальция, содержащего 25% примесей.
Ответы
Автор ответа:
1
H2SO4+CaCO3=CO2+H2O+CaSO4
V(CO2)=?
V(CO2)=22.4 л/мол
Mr(CaCO3)=40+12+16×3=52+48=100 г/мол
120г CaCO3-xCO2
100г/мольCaCO3-22.4л/моль CO2
x=(120×22.4)÷100=2688÷100=26.88л
ответ:26.88л
V(CO2)=?
V(CO2)=22.4 л/мол
Mr(CaCO3)=40+12+16×3=52+48=100 г/мол
120г CaCO3-xCO2
100г/мольCaCO3-22.4л/моль CO2
x=(120×22.4)÷100=2688÷100=26.88л
ответ:26.88л
lisopat:
Там вообще-то надо и примеси учитывать...
Похожие вопросы
Предмет: Геометрия,
автор: danya192008
Предмет: Математика,
автор: ramasrova13
Предмет: Алгебра,
автор: sgfgmkasdfmgkm
Предмет: Физика,
автор: polinabcom