Question

Какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 20 г карбоната магния, содержащего 9 % некарбонатных примесей?

Answer 1

m(MgCO3)[смеси] = 20г
m(MgCO3)[чистого в-ва] = 20 - (20 * 0,09) = 20 - 1,8 = 18,2г
             18,2г                                   x 
HCl + MgCO3 → MgCl2 + H2O + CO2↑
               84                                    22.4
n(MgCO3) = 18.2 / 84 ≈ 0.22 моль
n(MgCO3) = n(CO2) ≈ 0.22 моль
v(CO2) = n * Vm ≈ 0.22 * 22.4 = 4,928 ≈ 4,93 л

Answer 2

Здравствуйте,

2HCl+MgCO3 ---> MgCl2+CO2+H2O
n -- кол-во в-ва.
n(MgCO3)= (20*0,91)/84 = 0,22
V(CO2)=0,22 *22,4 = 4,85 л.