Question

На основании принципа Ле-Шателье-Брауна определите, в каком направлении сместится положение равновесия в системе при изменении одного из параметров с условием сохранения остальных:
а)при увеличении давления
б)при понижении температуры
в)в результате удаления газообразных продуктов реакции.

Напишите выражение константы равновесия Кравн. Реакции протекают с выделением Δ(г)H°₂₉₈<0 или поглощением теплоты Δ(г)H°₂₉₈>0.

Answer 1

2NO(г) + Cl₂(г) ⇄ 2NO (г) + Q   (ΔH < 0 по условию)
    Система находится в равновесии. 
а) При увеличении давления система по принципу Ле-Шателье будет стремиться скомпенсировать его. Увеличение давления равносильно увеличению концентрации. В левой части итак 3 моля газа в единице объема, в правой 2 же моля. Для компенсации повышения давления  необходимо уменьшение числа молей в правой части, т.е. протекание прямой реакции, снизит объем и, следовательно, уменьшит давление.
    При повышении давления равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции.
   Это правило для всех для всех реакций с разным числом молей слева и справа, протекающих в газовой фазе: увеличение давления смещает равновесие в стороны реакции с уменьшением молей.
б) При понижении температуры система будет стремиться ее повысить, т.е. равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, идущей с выделением тепла.
в) При удалении продуктов реакции равновесие сместится в сторону их появления, т.е. удаление продуктов реакции сместит равновесие вправо, в сторону прямой реакции.

$\displaystyle Kp= \frac{ [NOCl]^{2} }{[ [NO]^{2}*[ Cl_{2} ] }$