Question

12. Сколько моль сульфида железа (II) содержится в 8,8 г FeS?
13. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по
уравнению РСl5 (г) ⇄ РСl3 (г) + Сl2 (г) – 92,59 кДж. Как надо изменить давление, чтобы
сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения РСl5?
14. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции
повысить в 27 раз, учитывая, что при повышении температуры на каждые 10°С скорость
реакции возрастает в 3 раза?
15. Определите вещество Х и запишите в ответе его название.
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + X16. Напишите общую формулу оксидов элементов V группы периодической системы
Д.И. Менделеева.

Answer 1

12) Дано:
m (FeS) = 8,8г
n (FeS) - ?

M=88

1) m (FeS) = 56+32 = 88г/моль
2) n (FeS) = 8,8/88 = 0,1моль

13) Необходимо понизить давление, чтобы
сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl5.

14) Напомню правило Вант- Гоффа: скорость большинства химических реакций при повышении температуры на каждые 10°с возрастает в 2-4 раза. В конкретной ситуации скорость возрастает в 3 раза:

$\frac{v2}{v1} = \gamma^ \frac{t2 - t1}{10} \\ 27 = 3^{ \frac{t2 - t1}{10} } \\ \frac{t2 - t1}{10} = 3 \\ t2 - t1 = 30$
Ответ: температуру надо поднять на 30°.

15) СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Х = CO2 - оксид углерода 4 (углекислый газ)
Общая формула оксидов элементов V группы: R2O5